دانلود گزارش کار آزمایشگاه شیمی فیزیک

موضوع‌های مرتبط با این موضوع...
دانلود دیکشنری صنعت نفت
دانلود رايگان كتاب PDF فرهنگ لغت شیمی غیرآلی
دانلود رايگان كتاب PDF راهنمای CRC شیمی و فیزیک
دانلود رايگان كتاب PDF کتاب طلایی آزمایشات شیمی
دانلود رايگان كتاب PDF مبانی علم شیمی
دانلود رايگان كتاب PDF عناصر کمیاب در خاک و گیاهان
دانلود رايگان كتاب PDF نمایشی از پروژه‌های علم شیمی
دانلود رايگان كتاب PDF علم شیمی فیزیکی
دانلود رايگان كتاب PDF پیشرفت‌های‌ اخیر در پرتو شیمی‌
دانلود رايگان كتاب PDF روغن زیتون: شیمی و فناوری

آزمایش " تعیین پابت هیدرولیز اسید استیک "

آزمایش " تعيين گرماي نهان ذوب و دماي ذوب نفتالين"

آزمایش " جذب سطحي توسط ذغال يا كربن فعال "

آزمایش " حلالیت "

آزمایش " سینتیک واکنشهای درجه صفر " 

آزمایش " دياگرام فازي سيستمهای سه جزئي "

آزمایش " ویسکوزیته "

گزارش کار آزمایشگاه شیمی فیزیک

نقطه آزئوتروپ ( توليد سيستماتيک فلوشيتهاي متغيير و بهينه براي سيستمهاي تقطير آزئوتروپيک )
شما قادر به مشاهده لينک ها نمي باشيد . براي مشاهده عضو شده يا وارد شويد.

آزمايش 1: محاسبه گرماي انحلال اسيدها و بازها به روش کالريمتري
شما قادر به مشاهده لينک ها نمي باشيد . براي مشاهده عضو شده يا وارد شويد.

آزمايش 2 :محاسبه گرماي خنثي شدن اسيدها وبازها بروش کالريمتري
شما قادر به مشاهده لينک ها نمي باشيد . براي مشاهده عضو شده يا وارد شويد.

آزمايش 3: محاسبه گرماي انحلال اسيد بنزوئيک با استفاده از قابليت انحلال آن
شما قادر به مشاهده لينک ها نمي باشيد . براي مشاهده عضو شده يا وارد شويد.

آزمايش 4: محاسبه ثابت ترموديناميکي يک نمک کم محلول مثل استات نقره
شما قادر به مشاهده لينک ها نمي باشيد . براي مشاهده عضو شده يا وارد شويد.

آزمايش 5: محاسبه ضريب توزيع (پخش و تقسيم )نرنست
شما قادر به مشاهده لينک ها نمي باشيد . براي مشاهده عضو شده يا وارد شويد.

آزمايش 6: محاسبه ثابت تفکيک کمپلکس تري يدور پتاسيم با استفاده از ضريب توزيع
شما قادر به مشاهده لينک ها نمي باشيد . براي مشاهده عضو شده يا وارد شويد.

آزمايش 7:محاسبه ثابت ديمر شدن اسيد بنزوئيک در تولوئن
شما قادر به مشاهده لينک ها نمي باشيد . براي مشاهده عضو شده يا وارد شويد.

آزمايش 8: بررسي سيستم دو جزئي آب و فنل
شما قادر به مشاهده لينک ها نمي باشيد . براي مشاهده عضو شده يا وارد شويد.

آزمايش 9:بررسي سيستم سه جزئي آب-تولوئن-اتانول
شما قادر به مشاهده لينک ها نمي باشيد . براي مشاهده عضو شده يا وارد شويد.

آزمايش 10: رفرکتومتر
شما قادر به مشاهده لينک ها نمي باشيد . براي مشاهده عضو شده يا وارد شويد.

آزمايش 11: اسپکتوفوتومتري (جذب سنجي)
شما قادر به مشاهده لينک ها نمي باشيد . براي مشاهده عضو شده يا وارد شويد.

نگاه کلی
سرعت یک واکنش ، روند تبدیل مواد واکنش دهنده به محصول در مدتزمان معینی را نشان می‌دهد. سرعت واکنشها یکی از مهمترین بحثها درسینیتیک شیمیاییاست. شیمیدانها همیشه دنبالراهی هستند که سرعت واکنش مفید را بالا ببرند تا مثلا در زمان کوتاه بازده بالاییداشته باشند و یا در پی راهی برای کاهش سرعت یا متوقف ساختن برخی واکنشهای مضرهستند. بعنوان مثال رنگ کردن سطح یک وسیلهآهنیروشی برای متوقف ساختن ویا کم کردن سرعتزنگزدگیو جلوگیری از ایجاد اکسید آهن است.
طبقه بندی واکنشها برحسب سرعت
هدف از مطالعه سرعت یک واکنش این است کهبدانیم آن واکنش چقدر سریع رخ می‌دهد. ترمودینامیکشیمیایی ، امکان وقوع واکنش را پیش‌بینی می‌کند، اما سینتیک شیمیایی چگونگیانجام یک واکنش و مراحل انجام آن و سرعت پیشرفت واکنش را بیان می‌کند. از لحاظ سرعت، واکنشها به چند دسته تقسیم می‌شوند:


1. واکنشهای خیلی سریع که زمان انجام این واکنشها خیلی کم و حدود 0,0001 ثانیهاست.
2. واکنشهای سریع که زمان انجام این واکنشها کم و در حدود حساسیت انسان به زمان (ثانیه) است.
3. واکنشهای معمولی ، اکثر واکنشهایی که در آزمایشگاهها با آنها سر و کار داریم ازاین نوع هستند و در حدود دقیقه‌ها یا چند ساعت طول می‌کشند.
4. واکنشهای کند که در حدود روزها و هفته‌ها طول می‌کشند.
5. واکنشهای خیلی کند که در حدود سالها و قرنها طول می‌کشند.
فقطتعداد اندکی ازواکنشهایشیمیاییدر سراسر فرآیند با سرعت ثابتی پیش می‌روند. بیشتر واکنشها در آغازواکنش که غلظت واکنش‌دهنده‌ها بالا است با سرعت پیش رفته و با کم شدن غلظت از سرعتکاسته شده و با کامل شدن واکنش به صفر می‌رسد. برخی از واکنشها هم سرعت آنها پس ازمدتی ثابت می‌ماند. چنین واکنشهایی ، واکنشهای تعادلی نام دارند.
عوامل مؤثر بر سرعت واکنش
عوامل گوناگونی بر سرعت واکنش تاثیر دارند کهبطور مختصر در مورد هر کدام توضیحی ارائه می‌شود.
حالت فیزیکی واکنش دهنده‌ها
برای انجام یک واکنش ، واکنش‌دهنده‌ها باید باهم مخلوط شوند تا در مجاورت همدیگر قرار گیرند. اگر واکنش‌دهنده‌ها هم‌فاز باشند،یعنی همگیگازیا بصورت حل شده در حلالیباشند، واکنش با سرعت بیشتری رخ می‌دهد.
غلظت
غلظت بیشتر واکنش‌دهنده‌ها باعث ایجاد برخورد بیشتر بین آنها می‌شودو هر چه تعداد برخوردها بیشتر باشد، تعداد برخوردهای موثر هم بالا می‌رود بنابراینسرعت واکنش هم بیشتر می‌شود.
دما
از مهمترین عوامل مؤثر بر سرعت واکنشهای شیمیایی است. در برخی ازواکنشها با افزایش چند درجه سانتی‌گراد ، سرعت واکنش ممکن است چند برابر بیشتر شود. البته استثناهایی هم وجود دارد.
کاتالیزور
کاتالیزورهاسرعت یک واکنش شیمیایی را که از لحاظ ترمودینامیکی قابل انجام است، تغییر می‌دهند. بنابراین نمی‌توانند واکنشهایی را که از نظر ترمودینامیک امکان‌پذیر نیستند، بهانجام برسانند. کاتالیزورها با پیش بردن یک واکنش از مسیر دیگرانرژیفعالسازیرا کم کرده و باعث افزایش سرعت واکنشها می‌شوند.



نقش برخورد در سرعت واکنش
برای انجام یکواکنششیمیایی، باید مولکولهای واکنش‌دهنده آنقدر به هم نزدیک شوند تا بین آنهابرخورد ایجاد شود. این برخوردها وقتی منجر به انجام واکنش می‌شوند که مؤثر باشند،یعنی جهت‌گیری و انرژی برخوردها طوری باشد که بر اثر برخورد برخی پیوندها شکسته شدهو پیوندهای جدیدی تشکیل شوند که نتیجه این عمل تولید مولکولهای جدید یعنی محصولاست.

سرعت هر واکنش شیمیایی متناسب است با تعداد برخورد مولکولها در واحدزمان. اگر تمام برخوردهای مولکولها منجر به انجام واکنش شود، مدت زمان انجامواکنشها باید خیلی کمتر باشد. طبق محاسبات مختلف از هر 1014 برخورد ، فقط یک برخوردبه واکنش منجر می‌شود. یعنی برخوردهایی موجب انجام واکنش می‌شوند که انرژی حاصل ازبرخورد برابر یا بیشتر از انرژی فعالسازی باشد.
انرژی فعالسازی
حداقل انرژی لازم که بایستی واکنش‌دهنده‌ها بگیرند تابتوانند وارد واکنش شوند. انرژی فعالسازی برای تمام واکنش‌های شیمیایی چهگرماگیرو چهگرمادهوجود دارد و معمولا از انرژی برخورد میان مولکولها تامین می‌شودنج عامل بر سرعت واکنش تاثیر می گذارند، ما در هر یک از این عوامل باید ببینیم تعداد برخوردها با هم چگونه است.
1. ماهیت واکنش دهنده ها: هر واکنشی انرژی فعالسازی خاص خود را دارد که به نوع اتم ها و ویژگی های آنان بستگی دارد. این عامل اگرچه عامل بسیار مهمی است اما ما نمی توانیم آنرا تغییر دهیم. هر چه انرژی فعالسازی کمتر باشد سرعت بیشتر می شود. توجه داشته باشید که ماهیت فرآورده ها تاثیری در سرعت واکنش ندارد.
2. حالت فیزیکی: اگر واکنش دهنده ها هر دو در یک فاز باشند (مثلا هر دو محلول در آب باشند یا در فاز گازی باشند) تعداد برخوردها بین ذرات بیشتر از زمانی است که دو ماده در دو فاز جداگانه باشند. (مثلا یکی گاز باشد و دیگری جامد یا دو مایع نامحلول باشند) در این موارد برخوردها و واکنش فقط به مرز بین دو فاز محدود می شود و سرعت هم کمتر می شود.
3. دما: افزایش دما چه در واکنش گرماگیر و چه گرماده باعث افزایش سرعت واکنش می شود زیرا با افزایش دما انرژی جنبشی ذرات و در نتیجه تعداد برخوردها زیاد می شود.
4. غلظت: غلظت واکنش دهنده ها نقش تعیین کننده ای در سرعت واکنش دارد. هر چقدر غلظت مواد افزایش می یابد تعداد برخوردها و در نتیجه سرعت واکنش بیشتر می شود. (برای گازها به جای استفاده از غلظت، از فشار استفاده می کنیم. یعنی با افزایشش فشار گازها سرعت افزایش می یابد) قبلا در مورد چگونگی تعیین سرعت در یک بازه زمانی به وسیله تفاوت غلظت صحبت کردیم. اما اکنون می خواهیم بگوییم برای تعیین سرعت لحظه ای یک واکنش چه باید کرد. در واکنش cC+dDسرعت واکنش (تبدیل واکنش دهنده ها به فرآورده ها) برابر R=K.[A]a[b]b®aA+bB است. که در آن K ثابت سرعت واکنش است که به ماهیت واکنش دهنده ها، حالت فیزیکی، دما و کاتالیزور وابسته است. ما از این فرمول بیشتر برای این استفاده می کنیم که تغییرات سرعت را در غلظت های متفاوت بسنجیم. مثلا در معادله R=K.[NO]2[I] اگر غظت NO را دو برابر کنیم سرعت چهار برابر می شود اما اگر غلظت I را 2 برابر کنیم سرعت واکنش 2 برابر می شود. اما گاهی اوقات واکنش دو مرحله ای است که در این موارد سرعت آهسته ترین واکنش سرعت کل واکنش را تعیین می کند و معادله سرعت کل واکنش، معادله سرعت آهسته ترین واکنش است.
5. کاتالیزور: کاتالیزور ماده ای است که انرژی فعالسازی واکنش را کاهش می دهد. بنابراین سرعت واکنش را افزایش می دهد. یعنی با اتصال به واکنش دهنده ها یا کارهای دیگر باعث می شود پیچیده فعال واکنش انرژی کمتری داشته باشد. آنزیم ها که کاتالیزورهای زیستی هستند با پایین آوردن انرژی فعالسازی واکنش های خاص آنها را در دمای سلول ممکن می سازند. اما کاتالیزور می تواند یک عنصر دو اتمی نیز